Tärkein > Klinikat

Chemicals-el.ru

1. Reaktio alkalien ja ammoniakin kanssa: Mg2 + + 2 OH- -> Mg (OH) 2 (valkoinen amorfinen)

Mg2 + + 2 NHrH20 = Mg (OH) 2 + 2 NH4+

Sakka ei liukene alkaliin, se liukenee HC1: iin, H2SO4: iin, CH3COOH: Mg (OH) 2 + 2 N + -► Mg2 + + 2 H2O

2. Reaktio natriumvetyfosfaatin Na2HPO4 kanssa (farmakopea).

Reaktio suoritetaan ammoniakkipuskurissa:

Mg2 + + NPO42- + NH3-NH4MgPO4 | (valkoinen kiteinen) Kun reaktio suoritetaan ilman ammonium- ja ammoniakkikationeja, muodostuu valkoinen amorfinen MgHPO4-saostuma. Ylimääräinen NH4 häiritsee NH4MgPO4: n saostumista. Sakka NH4MgPO4 liukenee mineraalihappoihin ja etikkahappoon:

NH4MgPO4 + 3 НС1 - Н3РО4 + MgCl2 + NH4C1

NH4MgPO4 + 2 CHjCOOH = NH4H2PO4 + (CH3COO) 2Mg

Li +, Ca2 +, Sr2, Ba2 + -kationit estävät reaktiota..

3. Reaktio magneson I - p - nitrobentseenisoresoorkinolin kanssa.

Emäksisessä väliaineessa magnesoni I, jolla on punainen väri, muodostuu kationeilla M ^ 2 +, sininen kompleksi, joka on adsorboitunut Mg (OH) 2 -sakkaan:

Pienillä Mg2 + -pitoisuuksilla sakkaa ei vapaudu ja liuos muuttuu siniseksi. Reaktiota haittaavat Cd2 +, Sn2 +, Cr3 +, Fe2 +, Co2 +, Ni2+.

4. Reaktio 8-hydroksikinoliinin kanssa.

Reaktio suoritetaan ammoniakin väliaineessa, pH = 8–13 (kuumennettaessa).

Sakka on liukoinen mineraalihappoihin ja etikkahappoon. Reaktiota haittaavat kationit, jotka myös muodostavat komplekseja 8-hydroksikinoliinin kanssa (Cu2 +, Zn2 +. Cd2 +, Fe3 + jne.)..

5. Reaktio kinalitsariinin kanssa.

Reaktio suoritetaan alkalisessa väliaineessa. Koostumuksen MgL (OH) mukaisesta monimutkaisesta yhdisteestä - magnesiumkinalitsarinaatista muodostuu sininen sakka, jossa НL on kinalitsariinimolekyylin symboli:

Kun liuoksessa on pieni määrä Mg2 + -kationeja, sakka ei saostu ja liuos muuttuu värilliseksi. Alumiinikationit häiritsevät reaktioita.

6. Reaktio liukoisten karbonaattien (Na2C03) kanssa.

2 Mg2 ++ 2 Na2C03 + H20 = (MgOH) 2C03 (valkoinen amorfinen) +4 Na + CO2. Saosta (MgOH) 2С0з, liukoinen happoihin ja ammoniumsuoloihin.

7. Reaktio ammoniumoksalaatin (NH4) C2O4 kanssa.

Mg2 ++ (NH4) C2O4 = Mg C2O4 (valkoinen) + 2 NH4

8. Mg2 + -kationit difenyylikarbatsidilla (С6Н5 NHNH) 2С0 muodostavat punavioletin kompleksin.

Katso myös

Kemistit ovat luoneet molekyylin, joka voi poistaa negatiivisesti varautuneita ioneja liuoksesta
Kemistit ovat luoneet orgaanisen molekyylin, joka voi sitoa negatiivisesti varautuneita liuenneiden aineiden ioneja. Tämän avulla voit puhdistaa ionien, esimerkiksi kloorin ja fluorin, liuokset. Aineet (aineet), spos.

Natriumsulfiitin uutto trinitrotolueenin tuotantoprosessin jätteistä
Punaisella värjätty trinitrotolueenin (TNT) tuotantoprosessin jätevesi sisältää natriumsulfiittia, joka voidaan eristää liuoksesta. B. R..

Kemialliset menetelmät jauhemateriaalien tuotantoon ja raudan talteenottoon
Sekä taloudellisesta että ympäristön kannalta on tarpeen kehittää menetelmä mekaanisen jätteen, kuten hienon sirun, muuttamiseksi suoraan jauheeksi,.

Magnesiumvaste

NH4CI-

MgSO4 • 7H20 O.p. 246,50 g / mol

Epsom-suola. Epsom-suola.

Magnesiumsulfaatti Magnesii sulfas

Magnesiota sisältävät lääkkeet

Saada.

Karvaan suolan sai ensimmäisen kerran vuonna 1695 kasvitieteilijä N. Grew Lontoossa. Vuonna 1710 Englannissa he alkoivat vastaanottaa sitä merivedestä..

Magnesiumsulfaattia löytyy luonnosta useiden mineraalien muodossa. Venäjällä sitä esiintyy Siperiassa, Kaukasiassa ja Kubanissa; sitä esiintyy usein suolavedessä suolavedessä epäpuhtautena. Erityisesti suuri osa sen vesistä sisältää Kaspianmerta.

Magnesiumsulfaatti saadaan käsittelemällä dolomiittia rikkihapolla, jota otetaan ylimääräisesti emäksisen magnesiumkarbonaatin muodostumisen estämiseksi.

Magnesiumsulfaatti kiteytyy heptahydraattina MgSO4• 7H2O.

ominaisuudet.

Magnesiumsulfaatti - värittömät prismaat kiteet, kuivassa, lämpimässä ilmassa, karvasuolaisen maun (tästä nimestä magnesiumsulfaatti - katkera suola), se liukenee helposti veteen (yhdessä osassa kylmää ja 0,3 osassa kiehuvaa vettä), jolloin muodostuu läpinäkyviä karvasmaiset liuokset, neutraali reaktio, käytännöllisesti liukenematon etanoliin, 95%.

Aitous.

Magnesiumkationi määritetään myös sulfaatti-ionia kohden..

1. Farmakopöa-reaktio magnesiumkationiin - reaktio, jolla saadaan valkoinen kiteinen sakka, fosfori-ammonium-magnesiumsuola, joka perustuu magnesiumammoniumfosfaatin kaksoissuolan saostumiseen vuorovaikutuksessa natriumvetyfosfaatin kanssa ammoniakin väliaineessa..

Reaktion suorittamiseksi magnesiumsulfaatti liuotetaan veteen.

Ammoniumkloridia lisätään magnesiumhydroksidin muodostumisen estämiseksi. Sakka liukenee laimennettuihin mineraalihappoihin ja etikkahappoon..

2. Reaktio 8-hydroksikinoliinin kanssa, joka perustuu kompleksoituneen magnesium-8-hydroksikinoliinin, kelta-vihreän kiteisen sakan laskeutumiseen ammoniakkipuskuriliuoksen läsnä ollessa. Sakka liukenee hapoihin; UV-valon vaikutuksesta se fluoresoi vihreän valon kanssa

Reaktio ei ole spesifinen magnesiumkationille, koska tällä reagenssilla saadaan saostumia ja muita ioneja.

3. Magnesiumsulfaatissa oleva sulfaatti-ioni avataan bariumkloridilla, reaktio perustuu heikosti liukoisen bariumsulfaatin saostumiseen, joka on liukenematon laimennettuihin mineraalihapoihin.

hieno kiteinen sakka

Siisteystesti.

1. Tarkasta vesiliuoksen läpinäkyvyys ja väri - sen on oltava läpinäkyvää ja väritöntä (ei veteen liukenemattomia epäpuhtauksia),

2. Yleisten epäpuhtauksien pitoisuus: kloridit, sulfaatit, rauta, raskasmetallit, arseeni.

3. Vesipitoisen liuoksen happamuus tai alkalisuus määritetään fenoliftaleiinindikaattorilla: Indikaattorin vaaleanpunainen väri liuoksessa tulee näkyä vasta, kun siihen on lisätty 0,1 ml (2 tippaa) 0,01 mol / l natriumhydroksidiliuosta, ts. suunnilleen magnesiumsulfaattiliuoksen pH on noin 8 (fenoliftaleiini ei tässä tapauksessa ole värjätty), alkalin lisääminen tekee liuoksen pH: sta noin 9 ja liuos muuttuu vaaleanpunaiseksi (indikaattorin siirtymävärialue pH: ssa = 8-10)..

4. Sallittu mangaanin ja mahdoton hyväksyä injektiossa käytetyssä magnesiumsulfaatissa. On todettu, että mangaani seuraa usein magnesiumia luonnollisissa yhdisteissä ja sen läsnäolo vaikuttaa lääkkeen terapeuttiseen vaikutukseen ja se voi suurina määrin olla myrkyllistä.

Menetelmä perustuu mangaanin hapetukseen permanganaatiksi ammoniumpersulfaatilla hopeanitraattikatalyytin läsnä ollessa.

t °, AgNO3

Lisää toisessa koeputkessa sallitun mangaanipitoisuuden määrittäminen (kontrollikoe, jossa kaikki määrityksen aikana otetut reagenssit sijaitsivat) lisäämällä 0,01 mol / l kaliumpermanganaattiliuosta bureetista, kunnes analysoidun liuoksen värit ovat samat (vertaile visuaalisesti). Lääkkeen magnesiumpitoisuuden tulisi olla enintään 0,004%.

5. Määritä massahäviö kalsinoinnin aikana, jonka tulisi liittovaltion yleiskokouksen mukaan olla 48 - 52%.

kvantifioinnin.

1. Kompleksometrinen (trilonometrinen) menetelmä, joka perustuu voimakkaan, värittömän, vesiliukoisen, lihaksensisäisen magnesiumionien yhdisteen muodostumiseen etyleenidiamiinitetraetikkahapon titrantin - trilon B - dinatriumsuolan kanssa. Titrausmenetelmä on suora, indikaattori on erityinen hapan kromimusta (erikromimusta T), emäksinen väliaine luodaan käyttämällä ammoniakkipuskuriliuosta.

Suoran kompleksometrisen titrauksen periaate on seuraava: Analysoidussa liuoksessa, joka sisältää magnesiumioneja, luodaan alkalinen ympäristö lisäämällä ammoniakkipuskuriliuosta, indikaattori lisätään. Magnesiumionit reagoivat indikaattorin kanssa muodostaen värillisen kompleksin

tai yleisesti

Vain pieni osa magnesiumioneista reagoi indikaattorin kanssa, suurin osa niistä on liuoksessa. Liuos titrataan Trilon B: llä; titrausprosessissa muodostuu väritön magnesiumioni-kompleksi titranssin kanssa, kestävämpi kuin magnesiumioni-kompleksi indikaattorilla

Kaksi tyyppisiä sidoksia osallistuu kompleksin muodostumiseen: kemiallinen (magnesiumioni korvaa vetyionin titranssissa) ja koordinaatio (titranttityppiatomi on elektroniparin luovuttaja, magnesiumioni on sen vastaanottaja).

Vastaavuuspisteessä titrantti sitoo magnesiumioneja kompleksistaan ​​indikaattorilla, jolla on alhaisempi lujuus kuin saman ionin kompleksilla titrantilla. Magioni-ionikompleksi indikaattorin kanssa tuhoutuu, vapautuu ilmaisin, jolla on eri väri

Analysointia varten osa magnesiumsulfaatista liuotetaan veteen.

2. Refraktometria - HAC: ssa annosmuotojen, tiivistettyjen liuosten (tiivisteiden) kvantitatiiviseen määritykseen.

Yleisen luettelon mukaan hyvin suljetussa astiassa magnesiumsulfaattia kiteisenä hydraattina tulisi suojata säältä, koska se sisältää kiteytymisvettä ja jos se katoaa, aineen magnesiumsulfaattipitoisuus kasvaa, mikä voi johtaa sen annoksen suurenemiseen valmistetuissa annosmuodoissa.

hakemus.

Magnesiumsulfaattia käytetään laksatiivina (suun kautta), kolereettisena aineena (putken läpi), antispasmoodisesti, sedatiivisena (sedatiivisena) aineena (parenteraalisesti). Valmistettu aineen muodossa, 20 tai 25% injektionesteliuosta 5, 10 ja 20 ml: n ampulleissa.

Magnesium (Mg, magnesium)

Magnesiumin historia

Humphrey Davy hankki ensimmäisenä metallin muodossa olevan magnesiumin vuonna 1808. Englantilainen kemisti suoritti elektrolyysiprosessin valkoisen magneesian ja elohopeaoksidin märän seoksen välillä, jolloin syntyi elohopealejeerinki tuntemattoman metallin (amalgaami) kanssa. Elohopean tislauksen jälkeen Davy sai uuden aineen - metallijauheen, jota kutsuttiin magnesiumiksi (kalorit). Kaksi vuosikymmentä myöhemmin, vuonna 1828, ranskalainen A. Bussi sai puhdasta metallista magnesiumia.

Magnesiumin yleiset ominaisuudet

Magnesium on osa kemiallisten alkuaineiden jaksollisen järjestelmän jakson III ryhmän pääryhmää Mendelejevin atominumero on 12 ja atomimassa on 24.305. Hyväksytty nimitys - Mg (Latinalaisesta Magnesiumista).

Oleminen luonnossa

Maankuoren pitoisuuksien mukaan magnesium on 8. sijalla mineraalien joukossa, se on hyvin yleistä. Luonnollisia magnesiumlähteitä ovat merivesi, fossiiliset mineraaliesiintymät ja suolavedet..

Fysikaaliset ja kemialliset ominaisuudet

Magnesium on kevyt ja muovautuva metalli, sen väri on hopeanvalkoinen ja kirkas metallinen kiilto. Normaalitilassa se peitetään magnesiumoksidikalvolla, joka voidaan tuhota, kuumentamalla metalli 600-650 ° C: seen. Magnesiumi palaa, säteileen häikäisevän valkoisen liekin ja muodostaen magnesiumoksidia ja nitridiä.

Päivittäinen magnesiumin tarve

Päivittäinen magnesiumin tarve riippuu ihmisen iästä, sukupuolesta ja fyysisestä kunnosta. Terveelle aikuiselle 400–500 mg.

Magnesiumrikkaat ruuat

Elintarvikkeissa on erilaisia ​​määriä magnesiumia, järjestämme ne, kun hyödyllisten hivenaineiden pitoisuus vähenee:

Magnesiumin sulavuus

Orgaanisten magnesiumyhdisteiden imeytyminen tapahtuu pääasiassa pohjukaissuolessa ja kaksoispisteessä, kun kofeiinia, alkoholia ja kaliumia kulutetaan liikaa, keho menettää merkittävän osan magnesiumia virtsassa.

Vuorovaikutus muiden kanssa

Keholle on tärkeä tasapaino kalsiumin ja magnesiumin välillä, koska nämä mineraalit ovat vastuussa luukudoksen ja hampaiden normaalista kunnosta. Apteekkien vitamiini-mineraalikomplekseissa kalsium- ja magnesiummäärä sisältyy optimaalisiin määriin.

Natrium, magnesium ja fosfori säätelevät hermostoprosesseja ja vastaavat lihastoiminnasta. Kehossa tapahtuvat magnesiumin metaboliaprosessit tapahtuvat B6-, D-, E-vitamiinien ja kaliumin avulla.

Merkkejä magnesiumin puutteesta

Elimistön magnesiumin puute voi aiheuttaa munuaissairauksia, ruoansulatushäiriöitä, diureetteja ja joitain ehkäisyvalmisteita, liiallista alkoholiriippuvuutta ja kofeiinia. Magnesiumin puutteen merkkejä ovat unettomuus, ärtyneisyys, huimaus, sydämentykytys ja verenpaineen nousu, usein päänsärky, väsymys, silmien edessä olevat vilkkuvat kohdat, kouristukset, lihaskrampit, hiustenlähtö.

Merkkejä magnesiumin ylimäärästä

Merkkejä ylimääräisestä magnesiumista ovat:

  • ripuli, pahoinvointi, oksentelu
  • uneliaisuus, hidas syke
  • heikentynyt koordinaatio, puhe
  • limakalvojen kuivaus (suussa ja nenässä).

Magnesiumin hyödylliset ominaisuudet ja sen vaikutus vartaloon

Magnesium on tärkeä hermojen ja lihaksen tehokkaalle toiminnalle, ja se on tärkeä verensokerin muuntamiseksi energiaksi. Magnesium ylläpitää tervettä hammaslääkettä, auttaa estämään kalsiumin talletuksia, munuaiskiviä ja sappirakkoa, tuo helpotusta ruoansulatushäiriöistä. Ihmiskeho sisältää noin 21 g magnesiumia..

Magnessi normalisoi kehon sydän- ja verisuoni- ja endokriinisten järjestelmien toimintaa, aivojen toimintaa, auttaa poistamaan toksiineja ja raskasmetalleja.

Magnesiumin käyttö elämässä

Magnesiumyhdisteitä (seoksia) käytetään lentokoneiden ja autojen valmistuksessa magnesiumseosten lujuuden ja kevyyden vuoksi. Magnesiumia käytetään kemiallisena virranlähteenä lääketieteessä, sotilasasioissa, valokuvauksessa.

Magnesium on lopullinen opas. Minkä tyyppinen magnesium valitaan. Paras magnesium iHerbissä

Artikkelissa kerrotaan magnesiumista, kuvataan lyhyesti kaikkia muotoja: magnesiumsitraattia, magnesiumglysinaattia, kelaattia ja muita. Se kerrotaan kunkin lomakkeen soveltamisesta. Kaikki vinkit parhaan magnesiumin valitsemiseksi iHerbillä.

Moniin kysymyksiin annetaan vastauksia, esimerkiksi:

  • Mikä magnesium on parempi juoda?
  • Kuin magnesiumsitraatti on parempi kuin magnesiumoksidi?
  • Mitä magnesiumia tulee ottaa raskauden aikana?

Magnesiumin haittavaikutukset on ilmoitettu. Määrätyt magnesiummäärät, annokset aikuisille ja lapsille.

Jopa terveellisessä ruokavaliossa henkilö voi puuttua magnesiumia, ja tämä on välttämätön tekijä ihmisille..

Muiden metallien prosentuaalisesti magnesium on kehossamme neljäsosa. Luonto uskoi, että ihminen saa magnesiumia ruoan kanssa, mutta nykyään ihmiset eivät usein saa edes puoleen oikeasta määrästä tätä metallia..

Kehon magnesiumin kokonaismäärästä 60% on luissa ja loput 40% lihaksissa, pehmytkudoksissa, veressä ja muissa nesteissä.

Lähes kaikki solut tarvitsevat magnesiumia. Ilman sitä biokemialliset reaktiot eivät voi normaalisti edetä kehossa ja prosessit häiriintyvät:

  • ruoansulatus;
  • proteiinisynteesi aminohapoista;
  • suojaus DNA- ja RNA-vaurioilta;
  • lihasten supistuminen ja rentoutuminen;
  • hermoimpulssin siirto.

Magnesiumvaja: oireet

Magnesiumvajeen määrittäminen ei ole helppoa, ja monille se jää huomaamatta. Verikoe voi näyttää normin, ja kudokset puuttuvat siitä, joten magnesiumille ei käytännössä ole informatiivista analyysiä.

On kuitenkin joitain erityisiä magnesiumin puutoksen oireita, joihin on puututtava..

Kouristus ja lihaskipu

Lihas- tai nivelkipu, vapina ja kouristukset ovat yleisimmät oireet magnesiumin puutteesta..

Magnesium säätelee hermoimpulssien siirtoa lihaksiin. Magnesiumin puute johtaa tahattomiin lihassupistuksiin, kouristuksiin lihasjännityksellä ja kasvohermoihin. Jalkakrampit estävät nukahtamisen - lääke kutsuu sitä ”levottomien jalkojen oireyhtymäksi”.

Lisäksi magnesium on vuorovaikutuksessa monien kehon elementtien kanssa. Esimerkiksi se osallistuu kalsiumiaineenvaihduntaan ja kun otetaan suuria annoksia kalsiumia, esiintyy magnesiumin puutetta ja kivuliaita kouristuksia.

Väsymys

Magnesiumin puute aiheuttaa fyysisen ja henkisen väsymyksen oireita, keskittymiskyvyn puutetta, muistin heikkenemistä.
Normaali magnesiumtaso edistää hyvää unta, ja sen puute johtaa yleiseen heikkouteen ja unettomuuden tunteeseen myös kokopäiväisen unen jälkeen.

Lisäksi tämän kivennäisaineen puute ei salli aktivoida minkään tyyppiseen toimintaan tarvittavaa energiamäärää (päivittäiset kotityöt, yksinkertainen lukeminen, kävely tai urheilu).

Masennuksen oireet

Magnesiumvajeen oireet vaikuttavat myös psyko-emotionaaliseen alueeseen. Koska sen tehtävänä on ylläpitää aivojen toiminnallisten kykyjen tasapainoa ja edistää rentoutumista, tällaisen tasapainon puuttuessa ahdistus, masennus tai hermostuneisuus lisääntyvät.

Sydän-ja verisuonitaudit

Magnesium säätelee sydämen toimintaa: rytmiä, sykettä ja verenpainetta. Puutteesta johtuvat sydän- ja verisuonitaudit voivat olla erilaisia: takykardiaa yleensä havaitaan ja sen seurauksena kohonnut paine. Eristyneitä rytmihäiriöitä esiintyy tai ne kestävät muutaman minuutin.

Premenstruaalisen oireyhtymän paheneminen

Usein, jos kärsimme premenstruaalisesta oireyhtymästä, neuvoja suositellaan ottamaan magnesiumia. Magnesium toimii rauhoittavana aineena, sekä henkisestä näkökulmasta, antaen rentoutumisen tunteen ja vähentämällä stressiä että fyysisesti, vähentäen kohdun lihaksen supistumista ja väsymystä..

osteoporoosi

Suurin osa magnesiumista löytyy luista. Toimimalla yhdessä tämän kudoksen toisen perustavanlaatuisen komponentin kalsiumin kanssa se edistää luun mineralisaatiota ja antaa suuremman lujuuden ja luuston vastustuskyvyn..

Kuka tarvitsee magnesiumia?

Magnesium urheilijoille

Suorittamalla fyysistä työtä tai treenaamalla kovaa työtä, magnesiumin tarve kasvaa 10–20%. Magnesium auttaa toimittamaan sokeria verestä lihaksiin ja päästä eroon maitohaposta, joka kertyy fyysisen työn aikana ja aiheuttaa kipua..

Magnesium masennukseen

Magnesium vaikuttaa aivojen toimintaan, ja jos sen pitoisuus on alhainen, mahdollisuudet masennuksen kehittymiseen ovat suuremmat. Tutkimukset osoittavat, että magnesiumlisäaineiden ottaminen on verrattavissa masennuslääkkeisiin.

Magnesiumi diabetekseen

Puolet diabeetikoista kärsii magnesiumin puutteesta. Terveillä ihmisillä, joiden kehossa on alhaisempi magnesiumpitoisuus, on enemmän riski diabeteksen kehittymiseen..

Riittävä magnesiumin saanti vähentää diabeteksen todennäköisyyttä. Jos diabeetikot lisäävät sen saantia, heidän verensokerinsa ja glykoituneen hemoglobiinin A1c-tasot laskevat.

Magnesiumtulehdus

Kun kehossa on magnesiumin puutos, on usein hidas krooninen tulehdus, joka johtaa kroonisiin sairauksiin ja ihmisen nopeampaan ikääntymiseen. Täydennys magnesiumilla vähentää lasten, vanhusten ja ylipainoisten tulehduksia..

Magnesium verenpaineeseen

Magnesium alentaa korkeaa verenpainetta. Tutkimuksessa ihmisistä, joilla oli korkea verenpaine ja jotka alkoivat ottaa 450 mg magnesiumia päivässä, heidän verenpaineensa laskivat. Ihmisillä, joilla magnesiumin verenpaine on normaali, se ei laske..

Magnesiumi migreeniin

Väsyttäviin kivuihin migreenin aikana liittyy pahoinvointia, oksentelua, lisääntynyttä herkkyyttä valolle ja melua. Täydennys magnesiumilla auttaa usein uupuneita ihmisiä estämään uusia migreenikohtauksia. Tutkimukset ovat osoittaneet, että magnesium tekee hyökkäyksestä helpomman ja tehokkaamman kuin tavalliset lääkkeet..

Magnesium ja insuliini

Magnesium vähentää insuliiniherkkyyttä. Jos henkilöllä on insuliini-herkkyyttä, keho yrittää syntetisoida sitä suurempina määrinä. Korkeiden insuliinipitoisuuksien vuoksi virtsaaminen kuitenkin lisääntyy ja magnesium häviää enemmän virtsasta. Magnesiumlisäaine vähentää insuliiniherkkyyttä.

Magnesium ennen kuukautisia

Premenstruaalisella ajanjaksolla vettä pysyy naisten kehossa, vatsan kouristukset, väsymys ja lisääntynyt ärtyneisyys ovat mahdollisia. Magnesium taistelee näitä oireita vastaan.

Kuinka ottaa magnesiumia

Sinun on aloitettava magnesiumin ottaminen vähitellen.

Lisää annosta, kunnes magnesium alkaa vaikuttaa ulosteeseen. Jos näin tapahtuu - haluttu annos on se, joka oli päivää ennen viimeistä annosta.

Ruoansulatusjärjestelmän vaikutuksen vähentämiseksi päivittäinen annos voidaan jakaa useisiin annoksiin

Ota magnesiumia aamulla tai illalla? Ruoan kanssa tai tyhjään vatsaan?

Magnesiumin saanti voi vaihdella annostuksesta riippuen tietyn muodon vastaanotto- ja sietokyvyn perusteella.

Yleiset suositukset magnesiumin ottamisesta sisältävät neuvoja: jaa annos kahteen annokseen. Ota yksi annos aamulla aamiaisen jälkeen. Ota magnesiumillasta illallisen jälkeen.

Useimmissa tapauksissa riittää ottamaan magnesiumia joka päivä samaan aikaan..

Jos unohdat annoksen päivän aikana, ota magnesiumia heti, kun ajattelet sitä. Älä ota kaksinkertaista annosta magnesiumia, jos muistat unohtuneen annoksen seuraavana päivänä.

Lue lisää magnesiumin saannista ohjeista tai iHerb-lisäsivulta

Kehon tarve magnesiumille

Päivittäinen magnesiumin tarve riippuu tekijöistä, kuten ikä, sukupuoli, ammatti ja muut.

Kansainväliset terveyslaitokset asettavat tällaisia ​​päivittäisiä vaatimuksia magnesiumille:

Magnesium vauvoille:

enintään 6 kuukautta: 30 mg / päivä
7-12 kuukautta: 75 mg / päivä

Magnesium lapsille:

1-3 vuotta: 80 mg / päivä
4-8 vuotta: 130 mg / päivä
9–13-vuotiaat: 240 mg / päivä

Magnesium teini-ikäisille:

14-18-vuotias
miehille: 410 mg / päivä
naisille: 360 mg / päivä

Magnesium aikuisille:

19-30-vuotias
miehet: 400 mg / päivä
naiset: 310 mg / päivä

31-50-vuotias

miehet: 420 mg / päivä
naiset: 320 mg / päivä

51 vuotta tai vanhempi

miehet: 420 mg / päivä
naiset: 320 mg / päivä

Magnesium raskauden aikana:

19-30 vuotta: 350 mg / päivä
imetyksen aikana: 310 mg / päivä

31-50 vuotta: 360 mg / päivä
imetyksen aikana: 320 mg / päivä

Annostus magnesiumia

Lääkärin tulee määrätä annokset magnesiumia ja muita mineraalielementtejä tai vitamiineja..

  • Magnesian annostus unen ja rauhoittavan vaikutuksen parantamiseksi: 500 mg / päivä *
  • Verensokeripitoisuuden säätelemiseksi annos voi olla: 2500 mg / päivä *
  • Annostus kouristeluun ja lihaskipuun: 300 mg / päivä **
  • Annostus masennuksen oireiden varalta: 250–450 mg / päivä **
  • Annostus fyysisen toiminnan aikana: 300–360 mg / päivä ***
  • Annostus PMS: n ja hermostuneisuuden lievittämiseksi: 200-360 mg / päivä **
  • Annostus päänsärkyä, migreeniä varten: 600 mg / päivä **

Annostukset avoimista lähteistä, lääkeohjeet, neurologien suositukset, erilaiset tutkimukset:

  • Sydämen rytmihäiriöt: 380 mg / päivä
  • Sydämen vajaatoiminta: 300 mg / päivä
  • Hypertensio: 300-600 mg / päivä
  • Munuaissairaus: 1600 mg / päivä kaliumsitraattia, 500 mg / päivä magnesiumsitraattia
  • Mitraaliventtiilin häiriöt, joissa esiintyy magnesiumin puutetta: 500 mg / päivä
  • Diabeteshermoston sairaudet: 200-600 mg / päivä
  • Tyypin 1 ja tyypin 2 diabetes: 200–600 mg / päivä
  • Naisten enureesi: 300 mg / päivä
  • Harjoittaa angina pectorista: 730 mg / päivä
  • Astma: 300 - 400 mg / päivä
  • ADHD-oireyhtymä ja magnesiumin puutos: 200 mg / päivä
  • Gluteeni-intoleranssi: 300 mg / päivä
  • Krooninen väsymys: 300 mg / päivä
  • Epileptiset kohtaukset: jopa 1000 mg / päivä
  • Lasten osteoporoosi: 150 mg / päivä
  • Osteoporoosi: enintään 750 mg / päivä
  • Anemia: 7 mg / 1 painokilo / päivä
  • Infarktiota edeltävä tila: lääkärin ohjeiden mukaan
  • Korkea kolesteroli HLNP: lääkärin ohjeiden mukaan
  • Alkoholiriippuvuus: lääkärisi ohjeiden mukaan
  • Autismi: lääkärin ohjeiden mukaan
  • COPD-keuhkosairaus: lääkärin ohjeiden mukaan
  • Yleinen kipuoireyhtymä: lääkärin ohjeiden mukaan
  • Näkövamma: lääkärin ohjeiden mukaan
  • Vaihdevuodet: 250-500 mg / päivä
  • Multippeliskleroosi: lääkärin ohjeiden mukaan
  • Toksikoosi raskauden aikana: lääkärin ohjeiden mukaan
  • Käsien verisuonten kouristus, Raynaudin oireyhtymä: lääkärin määräämänä
  • Levottomien jalkojen oireyhtymä: lääkärisi ohjeiden mukaan

Magnesiumimuodot

Laskematta yksityiskohtiin - magnesiumia on neljä luokkaa. Tässä ne ovat, esimerkkejä aineista:

  • liukenemattomat suolat: oksidi, karbonaatti, hydroksidi
  • liukoiset suolat: sulfaatti, kloridi
  • orgaaniset liukoiset suolat: sitraatti, malaatti, laktaatti, pidolaatti
  • orgaaniset kompleksit: aspartaatti, glykinaatti, bisglysinaatti, tauraatti, lysaatti, L-treonaatti, orotaatti

Näissä muodoissa magnesiumin alkuainemassa aineen koostumuksessa ja hyötyosuus eroavat toisistaan. Elementaarisen magnesiumin määrä sen eri muodoissa:

Magnesiumoksidi: 60%
Magnesiumkarbonaatti: 45%
Magnesiumhydroksidi: 42%
Magnesiumsitraatti: 16%
Magnesiumglysinaatti: 18%
Magnesiummalaatti: 6,5%

Näyttää siltä, ​​että liukenemattomissa suoloissa on enemmän magnesiumia, mikä tarkoittaa, että enemmän magnesiumia pääsee kehoon, mutta tämä ei ole niin..

Kullakin muodolla on oma hyötyosuus, ja liukenemattomilla magnesiumsuoloilla on alhainen hyötyosuus.

Biologinen hyötyosuus - vitamiinin, kivennäisaineen tai muun aineen kyky imeä elimistöön

Magnesiumoksidi: 4%
Magnesiumhydroksidi: 10%
Magnesiumkarbonaatti: 30%
Magnesiummalaatti: 70%
Magnesiumglysinaatti: 80%
Magnesiumsitraatti: 90%

Katsotaanpa esimerkkiä:

Magnesiumoksidi

Kun otat 150 mg magnesiumoksidia yhdessä tabletissa:

  • alkuaine magnesiumia tablettia kohti: 90 mg
  • kehon imeytymä: enintään 4 mg
  • keho saa 60 mg: n kuormituksen liukenematonta suolaa

Magnesiumglysinaatti

Kun otat 150 mg magnesiumglysinaattia yhdessä tabletissa:

  • alkuaine magnesiumia tablettia kohti: 27 mg
  • kehon imeytymä: jopa 21 mg
  • keho saa tukea 123 mg: n glysiinin muodossa - aivoille hyödyllinen aine

Paras vaihtoehto kaikille magnesiumimuodoille iHerbillä

Magnesiumsitraatti

Magnesiumsitraattia käytetään lisäämään magnesiumin määrää kehossa..

Sitraatin muodossa olevalla magnesiumilla on korkea hyötyosuus.

Tällaisessa muodossa oleva lisäosa jaetaan parhaiten useisiin annoksiin ja otetaan aterioiden jälkeen, jotta ei ärsytä mahalaukun limakalvoa ja vältetään laksatiivinen vaikutus..

Magnesium. Magneettimetallin karakterisointi - sen sovellukset, ominaisuudet ja hinta

Nykyään edes jokainen aikuinen ei muista miksi voimme yksiselitteisesti vastata kysymykseen: magnesiummetallia vai ei-metallia? Magnesium - johtuu maa-alkalimetallien! Pikakatsaus tämän aineen neutraalin atomin elektroniseen kokoonpanoon 1s22s22p63s2 auttaa muistamaan tämän. Koska metallien ominaispiirteet on 1 - 3 vapaata elektronia ulkoisella energiatasolla, ne katsovat tätä parametria myös Mg: lle. Ei ole vaikea nähdä, että kokoonpano sisältää 2 vapaata elektronia.

Magnesiumin yleiset metalliset ominaisuudet ovat ominaisia ​​samoille kuin muille tämän tyyppisille aineille. Yleensä ne ovat kovia, mutta muovia (toisin kuin hauraat ei-metallit). Heillä on erityinen loisto. Mg: llä on taipumus tahrata ilmassa, koska se on päällystetty suojaavalla happikalvolla. Magnesiumjauhe on syttyvää, tuo vain valaistu tulitikku. Magnesiumpolttoväri on kirkkaan valkoinen. Yksi syy siihen, miksi tätä metallia käytettiin alun perin valokuvaamisessa. Mg levitettiin erityiselle teipille ja sytytti sen. MgO muodostuu palamisen aikana; ilmassa tapahtuvan prosessin aikana myös magnesiumnitridi vapautuu vapauttamalla suuri määrä lämpöä.

Se näyttää metalliselta magnesiumilta

Mg: n ominaisuudet osana jaksollista järjestelmää

Magnesiumin kemialliset ominaisuudet ovat suurelta osin berylliumin ja kalsiumin välillä. Ensinnäkin tämä ilmenee vuorovaikutuksessa veden kanssa. Ensimmäinen ei reagoi sen kanssa ollenkaan, toinen liukenee siihen. Mg on heikosti vuorovaikutuksessa lämmitetyn veden kanssa. Mutta vuorovaikutuksessa vesihöyryn kanssa (400 asteesta) tapahtuu reaktio Mg + H2O = MgO + H2, jossa metalli liukenee vedyn aktiivisen evoluution kanssa.

Video - magnesiumin kemialliset ominaisuudet:

Vesihöyryn kanssa tapahtuu hiukan erilainen reaktio: Mg + 2H20 = Mg (OH) 2 + H2. Lisäksi magnesium MgH3 imee lopulta vapaan vedyn. Seurauksena on, että jos metallin sulaminen tapahtui kosteassa ympäristössä, kun se jähmettyy, vety katoaa melkein kokonaan.

Magnesiumin ominaisuudet: se alkaa olla vuorovaikutuksessa veden kanssa korkeissa lämpötiloissa ja palaa, kun ilmakehässä on hiilidioksidia, mikä vaikeuttaa tulipalojen sammuttamista Mg: n avulla. Niitä ei voida sammuttaa vedellä. Ohjeiden mukaan käytetään jauhesammuttimia ja hiekkaa. Voit käyttää myös Si-oksideja, joiden kanssa magnesium reagoi, mutta vapautuvan lämmön määrä on paljon pienempi.

Kuvassa: palava magnesium

On myös huomattava, että huolimatta Mg (OH) 2: n todellisesta liukenemattomuudesta veteen, fenoliftaleiiniliuos läsnä ollessa muuttuu vaaleanpunaiseksi.

Magnesium jaksotaulukossa

Magnesiummetallit kestävät emäksisiä emäksiä, soodaa, petrolia, bensiiniä, mineraaliöljyjä. Tämän elementin kykyä poistaa happea ja klooria käytetään palauttamaan puhtaat aineet. Esimerkiksi bromi tai titaani.

Eri orgaanisten yhdisteiden luokkien synteesissä käytetään magnesiumin ominaisuutta olla vuorovaikutuksessa halogeenien kanssa. Yleensä se on Cl, Br, I, jolloin Mg-fluori muodostaa suojakalvon, jonka vuoksi niiden yhdistettä käytetään harvoin Grignard-reagenssien synteesiin. Viimeksi mainitut muodostetaan useimmiten kaavan RMgHal perusteella, jossa R on orgaaninen radikaali ja Hal on yksi luetelluista halogeeneistä.

Mitä fysikaalisia ominaisuuksia magnesiummetallilla on?

Video: Magnesium on metalli, joka polttaa

Elementin vaaleus heijastaa tiheyttä 1,74 g / cm3. Vain kalsiumissa ja alkalimetallissa on vähemmän. Magnesiumin fysikaaliset ominaisuudet voidaan kuvata lyhyesti tavanomaisilla tietosanakirjallisilla parametreilla:

  • Sulamispiste 651 ° C;
  • T kiehuva - 1107 ° C;
  • Lämmönjohtavuus - 0,376 cal / (cm · s °) on melko korkea, verrattavissa berylliumin ja volframin vastaavaan;
  • Lämpökapasiteetti T: n sulamisessa - 0,3 cal / rake;
  • Ominaislämpö kasvaa T-sulamiseen ja vähenee saavuttaessa siihen;
  • Kutistuminen tilan muuttuessa (nestemäinen - kiinteä) - 3,97 - 4,2%;
  • Sähkövastus huoneenlämpötilassa on 0,047 ohm mm2 / m.

Jaksollisen taulukon tämä elementti katsotaan maa-alkalimetallien. Tämä lausunto ei kuitenkaan aina ole totta, koska kemialliset ominaisuudet tuovat tämän elementin lähemmäksi alumiinin kaltaisia ​​aineita..

Se näyttää magnesiumoksidilta

MgO-oksidit kutsutaan valkoisiksi tulenkestäviksi aineiksi, niitä kutsutaan palavaksi magnesiumiksi ja niitä käytetään rakennusmateriaalien valmistuksessa. Metalliset magnesiumsuolat muodostuvat aineen vuorovaikutuksessa happojen kanssa. Kuuluisin niistä on MgCO3. Metallurgit käyttävät sitä toksiinien seosten vapauttamiseen, nimeltään magnesiumkarbonaatti. Toinen MgSO4-suola tunnetaan katkerana tai englanniksi. Kemistit kutsuvat sitä magnesiumsulfaatiksi. Mg ja Ca vaikuttavat veden kovuuteen. Näiden aineiden korkea pitoisuus H2O: ssa estää pesuaineita vaahdotamasta..

Magnesioseos MTsr1N3

Jotta magnesiumin fysikaaliset ominaisuudet vastaisivat tarkemmin, on harkittava sen tilan ja ominaisuuksien muutoksia, koska siihen sovelletaan erilaisia ​​lämpövaikutuksia: lämmitys ja jäähdytys. Joten esimerkiksi tiheys laskee 6% lämpötilassa Т - 600 0 С, sulatettuaan sen kokonaan arvoon 1,58 g / cm3.

Magnesiummetallin ominaisuudet ovat hyvin erilaisia ​​alhaisissa ja korkeissa lämpötiloissa. Jotkut kokeelliset tulokset vaativat selitystä, osa niistä antaa täysin ennustettavia reaktioita..

Elementin kuusikulmaisella hilalla on seuraavat parametrit:

  • c = 5,199 angströmiä;
  • a = 3,202 angströmiä.

Kuumennettaessa 6270 ° C: seen nämä etäisyydet kasvavat saavuttaen sulamislämpötilan, hilan sidokset tuhoutuvat kokonaan.

Jos puhumme siitä, minkä värisen magnesiumin on huomattava, että yleensä hopeavalkoinen metalli, se voi näyttää mustalta hiiltyneeltä luontaisella kiillolla. Jälkimmäisessä tapauksessa puhumme magnesiumlastuista. Siksi, kun määritetään materiaalin tyyppi ”silmin”, on silti parempi siirtyä kemiallisiin kokeisiin, jos käsillä ei ole spektrianalysaattoria.

Klassisen ongelmana koululaisten mielessä on sarja natrium - magnesium - alumiinia, jonka metalliset ominaisuudet heikentyvät ensimmäisestä viimeiseen elementtiin.

Yhteisvaikutukset erilaisten happojen kanssa

Lyhyyden vuoksi on helpompaa harkita useita kokeita. Heille otetaan seuraavan tyyppisiä happoja:

  1. Suola.
  2. typpi-.
  3. Rikki (laimennettu ja ei).

Ensimmäisessä tapauksessa havaitaan melkein välitön liukeneminen, jota seuraa valkoisten kaasujen kuplat ja terävä kloorihaju. Kapasiteetti, jossa reaktio tapahtui, kuumennetaan.

Typpihapossa pala magnesiumia ei upota. Ruskea kaasu kertyy nesteen pinnan yläpuolelle, lämpö vapautuu. Toisinaan sanotaan, että happo "kiehui", ympäröivät magnesiumkappaleet.

Kolmatta tapausta on pidettävä kahdena erityisenä tapauksena. Laimentamattomassa rikkihapossa reaktio on hidas. Jos käytät liuosta, jossa on pieni määrä vettä, myös magnesium kelluu pinnalla kuten typpihapon kanssa. Tässä tapauksessa tapahtuu tuskin havaittava reaktio valkoisten kaasukuplien vapautumisen yhteydessä.

Magnesiumin tuotanto- ja löytöhistoria

Korkea kemiallinen aktiivisuus estää metalli-magnesiumin esiintymisen puhtaassa muodossa. Materiaalilähteet sen uuttamiseksi ovat magnesiummalmit tai suolayhdisteet, joita ovat merien, valtamerten sekä maan alla. Asbesti, oliviini, serpentiini, magnesiitti, dolomiitti ja muut mineraalit ovat olleet tiedossa maailmalle jo kauan. Aineen nimellä on samat juuret kuin Vähä-Aasian - Magnesian kaupungin nimellä. Vain vuonna 1808 englantilainen kemisti G. Davy sai metallisakan elektrolyysimenetelmällä, jota hän kutsui magnesiumiksi.

Se ei kuitenkaan ollut puhdasta metallia. Kesti vielä 20 vuotta, ennen kuin tutkijoiden maailma sai täsmälleen Mg-muodon, joka esitti sen jaksotaulukossa. Ranskan kemisti A. Bussy löysi puhdasta magnesiummetalleja vuonna 1828.

Mikä on elektrolyysi

Elektrolyysimenetelmä itsessään muodosti perustan klassisille menetelmille tämän elementin valmistamiseksi puhtaassa muodossa. Tuotannossa käytetään pääasiassa magnesiumia sisältävien malmien talletuksia. Venäjän kansalaisista tunnetuin on Uralissa - Satkinskoe. Mutta Siperiassa on useita talletuksia, samoin kuin Intiassa, Kiinassa, Koreassa, joissakin Euroopan maissa ja Etelä-Amerikassa..

Tuotannossa dehydratoitujen kloridien sulaa: magnesiumia, natriumia ja kaliumia käytetään metallisen magnesiumin tuottamiseksi. Käytettäessä jatkuvaa elektrolyysiä, talteenotto tapahtuu seuraavan kaavan mukaisesti:

MgCl2 (elektrolyysi) = Mg + Cl2.

Mahdollisuus toteuttaa jäljempänä kuvatut prosessit, magnesiummetallilla, hinta kilolta, on edelleen kysyntä. Puhdistettu metalli valitaan elektrolyysihauteesta, kaatamalla magnesiumia sisältävien raaka-aineiden korvaamiseksi. Tällä tavalla saadaan metalli, joka on käytännössä vapaa epäpuhtauksista. Viimeksi mainitun osuus on enintään 0,1%. Jos tätä indikaattoria on tarpeen vähentää, jalometalli, joka ei ole vielä jähmettynyt, jalostetaan, ja sen puhtausaste on 99,999% ja enemmän.

On myös toinen tapa saada magnesium - tämä on MgO-oksidin pelkistäminen lisäämällä koksia korkeassa lämpötilassa. Vaihtoehtoisesti käytetään dolomiittia, tämä menetelmä ei vaadi kalsiumin ennalta erottamista. Syntyneet oksidit CaO ja MgO sekoitetaan piin kanssa. Tuotanto on puhdasta magnesiumia ja Ca2SiO4. Mineraalien tai meriveden käyttö on sallittua tässä menetelmässä..

Magnesiumsovellus

Sillä on laaja valikoima lääkkeistä lentokoneiden rakentamiseen. Magnesiummetallin fysikaaliset ominaisuudet, nimittäin sen keveys (tiheys), tekevät tästä elementistä korvaamatonta seoksissa. Yleisemmin nämä ovat yhdisteitä, joissa on sinkkiä, zirkoniumia tai alumiinia. Tällaisten seosten ilmeisellä kevyydellä havaitaan niiden lujuus..

Jälleen kerran on syytä huomata, että magnesiummetallin aktiiviset kemialliset ominaisuudet mahdollistavat Ti, U, V, Zr ja muiden käytön pelkistysprosesseissa. Yleisesti käytetään kykyä ottaa happea tai reagoida fluorin kanssa. Tuotteena ovat puhtaat metallit sekä Mg: n oksidit tai fluoridit.

Magnesiumin käyttö lääketieteessä

Magnesiumissa metalliset ominaisuudet ilmaistaan ​​erityisellä tavalla: se on hyvin leikattu, mikä helpottaa tämän elementin lastujen saamista. Mutta puhtaassa muodossaan elementtiä ei käytännössä käytetä rakennemetallina, vaan sen seoksilla - kyllä.

Viimeksi mainitun ominaisuuksista on jo sanottu vähän. Mutta on huomattava, että magnesiumyhdisteillä, joissa on pieni määrä Al-, Zn-, Mn-, Be-, Ti- ja harvinaisten maametallien elementtejä, on parempia mekaanisia ominaisuuksia kuin puhtaalla Mg-metallilla. Ne ovat korroosionkestävämpiä, vahvempia, vakaampia..

Magnesiumia käytetään joidenkin lentokoneiden osien tuottamiseen.

Tärkeimmät magnesiumin käyttöalueet seoksissa ovat rakennusmateriaalit lentokoneiden, autojen ja rautatieajoneuvojen rakenteissa. Toinen suunta on aikaisemmin tarkasteltujen orgaanisten aineiden synteesi.

Ei-metallisia magnesiumia kutsutaan paremmin Mg-fluoridiksi, ja sitä käytetään aktiivisesti optiikassa linssien valmistukseen. Viimeksi mainituilla on läpinäkyvyys, taipuisuus, vahvuus. Materiaalit tunnetaan paremmin synteettisinä yksikiteinä. Piitä käytetään joskus teollisuudessa, samoin kuin kultaa, hopeaa ruiskuttamalla..

Terästeollisuudessa magnesiumromua käytetään sen kykyyn houkutella happea. Se toimii hapettimena. Miksi seosteräksen seoksilla on parempi korroosionkestävyys. Siksi magnesium on usein mukana värivalussa. Anodit tehdään siitä..

Muut "ei-metalliset" magnesiumyhdisteet, esimerkiksi sen sulfaatti, ovat erityisen kysyttyjä. Injektio- tai suspensioratkaisut tunnetaan, ja potilas voi valmistaa jälkimmäisen kotona itse. Magnesiumin saanti vähentää tupakoitsijoiden verenpaineen riskiä.

Magnesiota käytetään myös maataloudessa, ja tämä elementti sisältyy melkein kaikkiin kasvillisuuden maalajeihin. On myös huomattava, että Mg osallistuu kasvien fotosynteesiin.

Magnesiummetallin hinta kilolta

Kaikki keräyspisteet eivät hyväksy magnesiumia. Ne, jotka hyväksyvät tämän metallin, ovat vain yksi luokka - kermainen magnesiumromu (tarkemmin sanoen, se ei ole edes puhdasta magnesiumia, vaan seokset, joissa se on, mutta kappaleissa se on nimeltään magnesiumromu), sen kustannukset (keskimäärin) ovat:

Romu magnesiumin kertakorvauksella - 38 ruplaa kilolta.

Kotitalouskäytössä magnesiumromu on erilaisia ​​ripustimia, ovenkahvoja. Magnesiumromu löytyy vanhoista sylinterilohkoista moottoreista, auton istuinpeitteistä, kojetauluista, kytkin- ja vaihdelaatikoista, polkimista, samoin kuin moottorin kampikammio, sylinterinkannen kansi, imusarja.

Se näyttää romu magnesiumia

Älä sekoita magnesiumromua CAM-romuun.

Tämän elementin laaja käyttöalue metallurgiassa, lääketieteessä ja maataloudessa tekee siitä mielenkiintoisen toissijaisena raaka-aineena.

Mainoksia, joissa halutaan ostaa magnesiumia, hinta romu romulta, on kuitenkin harvoin. Mg: n seoksia ja sulfaattijauhetta vaaditaan useammin. Mutta tämä ei estä vaihtoa arvioimasta magnesiummetallia, jonka hinta riippuu puhtaan tuotteen vapautumisesta. Ajoittain tuotanto vähenee, sitten tabloidit osoittavat tuotteen kustannusten nousun.

Keräyspisteissä magnesiumromu ja sen hinta voivat riippua olosuhteista, joissa osto / myyntitapahtuma tapahtuu - hinta voi vaihdella hieman ja määrän mukaan.

Kiinnostusta materiaaliin lisää sen korkea tulenkestävyys. Tämän ominaisuuden ansiosta Mg osallistuu vuorausten ja upokkaiden valmistukseen metallurgisiin uuneihin. Ilmeisesti siksi ilmoitukset: osta magnesiumromu, älä menetä merkitystä - katso myös tulenkestävä romu.

Reaktiot, magnesiumin vuorovaikutus. Yhtälöt magnesiumin reaktiosta aineiden kanssa

Reaktiot, magnesiumin vuorovaikutus. Yhtälöt magnesiumin reaktiosta aineiden kanssa.

Magnesium reagoi, on vuorovaikutuksessa ei-metallien, metallien, puolimetallien, oksidien, happojen, suolojen ja muiden aineiden kanssa.

Reaktiot, magnesiumin vuorovaikutus muiden kuin metallien kanssa. Reaktioyhtälöt:

1. Magnesium reagoi vedyn kanssa:

Vety ja magnesium reagoivat muodostuessaan magnesiumhydridiä. Reaktio etenee ylipaineena.

2. Magnesium reagoi boorin kanssa:

Magnesium reagoi boorin kanssa tuottaen magnesiumdiboridia..

3. Magnesiumin ja fosforin reaktio:

Magnesium reagoi fosforin kanssa tuottaakseen magnesiumfosfidia.

4. Magnesium reagoi piin kanssa:

Magnesium reagoi piin kanssa tuottaen magnesiumsilidia. Reaktio etenee, kun reaktioseos fuusioidaan..

5. Magnesiumin ja hapen reaktio:

2Mg + O2 → 2MgO (t = 600-650 ° C).

Magnesium reagoi hapen kanssa tuottaen magnesiumoksidia. Tämä reaktio on magnesiumin palaminen ilmassa..

6. Magnesium reagoi typen kanssa:

Magnesium reagoi typen kanssa tuottaen magnesiumnitridiä.

7. Magnesium reagoi kloorin kanssa:

Magnesium reagoi kloorin kanssa tuottaen magnesiumkloridia.

Reaktiot, magnesiumin vuorovaikutus metallien ja puolimetallien kanssa. Reaktioyhtälöt:

1. Magnesium reagoi vismutin kanssa:

Vismutti reagoi magnesiumin kanssa tuottaen magnesiumbismutidia..

2. Magnesium reagoi antimonin kanssa:

Antimoni ja magnesium reagoivat muodostuessaan magnesium-antimonidia.

3. Magnesium reagoi palladiumin kanssa:

Palladium ja magnesium reagoivat muodostaen palladiumtrimagnesiumia..

Reaktiot, magnesiumin vuorovaikutus oksidien kanssa. Reaktioyhtälöt:

1. Magnesium reagoi veden kanssa:

Magnesium reagoi veden kanssa tuottaen magnesiumhydroksidia. Reaktion aikana käytetään kuumaa vettä..

2. Magnesium reagoi hiilimonoksidin (IV) kanssa:

CO2 + 2Mg → 2MgO + C (t = 500 ° C).

Magnesium reagoi hiilimonoksidin (IV) kanssa tuottamaan magnesiumoksidia ja -hiiltä. Tämä reaktio on magnesiumin palaminen hiilidioksidiympäristössä..

3. Magnesium reagoi typpioksidin (IV) kanssa:

Magnesium reagoi typpioksidin (IV) kanssa tuottaakseen magnesiumnitraattia ja typpioksidia. Reaktio etenee tyhjössä etyyliasetaatissa..

4. Magnesium reagoi litiumoksidin kanssa:

li2O + Mg → 2Li + MgO (t> 800 ° C).

Magnesium reagoi litiumoksidin kanssa tuottaen magnesiumoksidia ja litiumia.

5. Magnesium reagoi berylliumoksidin kanssa:

BeO + Mg → MgO + Be (t = 700-800 ° C).

Magnesium reagoi berylliumoksidin kanssa tuottaen magnesiumoksidia ja berylliumia.

6. Magnesium reagoi piioksidin kanssa:

SiO2 + 4 mg → Mg2Si + 2MgO (t vetyatmosfääri.

7. Magnesium reagoi boorioksidin kanssa:

Magnesium reagoi boorioksidin kanssa tuottaen magnesiumoksidia ja magnesiumboridia.

Reaktiot, magnesiumin vuorovaikutus suolojen kanssa. Reaktioyhtälöt:

1. Magnesium reagoi litiumkarbonaatin kanssa:

Litiumkarbonaatti reagoi magnesiumin kanssa tuottaen litiumia, magnesiumoksidia ja hiilimonoksidia..

2. Magnesium reagoi tinakloridin kanssa:

SnCl2 + Mg → MgCl2 + Sn (t = 200 - 300 ° C).

Tinakloridi reagoi magnesiumin kanssa tuottaen magnesiumkloridia ja tinaa.

3. Magnesium reagoi zirkoniumkloridin kanssa:

ZrCl4 + 2Mg → Zr + 2MgCl2 (t = 700 ° C).

Zirkoniumkloridi reagoi magnesiumin kanssa tuottaen zirkoniumia ja magnesiumkloridia.

4. Magnesium reagoi rautakloridin kanssa:

2feCl3 + 3Mg → 2Fe + 3MgCl2 (t = 300 - 400 ° C).

Rautakloridi reagoi magnesiumin kanssa tuottaen magnesiumkloridia ja rautaa.

Reaktiot, magnesiumin vuorovaikutus happojen kanssa. Reaktioyhtälöt:

1. Magnesium reagoi typpihapon kanssa:

Magnesium reagoi typpihapon kanssa tuottaakseen magnesiumnitraattia, typpeä ja vettä. Reaktion aikana käytetään laimeaa typpihapon liuosta..

Samanlaisia ​​reaktioita tapahtuu muiden mineraalihappojen kanssa..

Reaktiot, magnesiumin vuorovaikutus vetyä sisältävien yhdisteiden kanssa. Reaktioyhtälöt:

1. Magnesium reagoi vetybromidin kanssa:

Magnesium reagoi vetybromidin kanssa tuottamaan magnesiumbromidia ja vetyä. Reaktion aikana käytetään laimeaa vetybromidin liuosta..

2. Magnesium reagoi vetyfluoridin kanssa:

Magnesium reagoi vetyfluoridin kanssa tuottaen magnesiumfluoridia ja vetyä. Reaktion aikana käytetään laimeaa vetyfluoriliuosta..

3. Magnesium reagoi rikkivedyn kanssa:

Magnesium reagoi rikkivedyn kanssa tuottaen magnesiumsulfidia ja vetyä.

Magnesium ja sen reaktiot.

Tässä videossa kerromme sinulle erittäin mielenkiintoisesta metallista - magnesiumista..

Tämä metalli on yksi kevyimmistä ja kemiallisesti aktiivisimmista.,

Magnesio palaa aktiivisesti ilmassa, säteileen paljon valoa ja ultraviolettiäteilyä. Magnesion palamislämpötila ilmassa yli 2000 ° C.

Magnesium on aktiivisin metalli, jota voidaan pitää kädessäsi ilman kemiallista palamista. Katkaisimme magneettinauhat osoittaaksesi kuinka kirkas magnesium palaa aurinkoisena päivänä.

Kuinka laittaa ulos magnesiumia.

Suuren aktiivisuutensa vuoksi suuria määriä palavaa magnesiumia ei voida sammuttaa tavanomaisilla sammutusaineilla, hiekalla, vedellä ja sammuttimilla..

Haluamme näyttää sinulle magnesiumin ja hiekan seoksen palamisreaktion. Lähistöllä ei ole rakennustyömaita, ja ainoa käytettävissä oleva hiekka oli hiekkalaatikossa.

Seulottiin hiekkaa ja lisäsimme karkeaa magnesiumjauhetta.

Magnesiumi palaa täydellisesti seoksessa hiekan kanssa. Palamisprosessissa vapautuu paljon lämpöä ja muodostuu puhdasta piitä. Joten hanki piitä.

Magnesium reagoi aktiivisesti rikin kanssa. Magnesiumsulfidi muodostuu reaktion aikana..

Otamme käytetyn kotimaisen magnesiumanodin vedenlämmittimestä tai kattilasta. he sahasivat siitä metallijauheen ja sytyttivät sen liekkiin.

Vertailun vuoksi otimme aliexpressistä kiinalaisen magnesiumharkon ja saimme siitä myös jauhetta..

Kävi ilmi, että Kiinasta peräisin oleva magnesium on parempi kuin kotimainen, magnesiumjauhe, kun polttaminen antaa suuria tulisia välähdyksiä.

Kiitos kaikille katsomisestasi, jos pidit videostasi plusmerkki,

Kopioita ei löytynyt

Kuinka sammuttaa magnesiumia - he eivät sanoneet.

Se riippuu siitä, kuinka paljon magnesiumia palaa ja missä videossa se on. Pienellä massalla magnesiumia voit käyttää vettä tai asbestihuopaa. Mutta yleensä magnesium palautuu..

Metallikatodikotelo.

Anodi suojaa metallikoteloa vuorovaikutuksesta veden ja ilman kanssa ja samalla tuhoutuu.

Magnesium on häikäisevä mies

Kaikki tämä ja enemmän VK-sivulta:

Ensimmäisen vuoden viestit:

Toisen vuoden viestit:

Tästä kuusta lähtien osallistun kokeelliseen moderointiohjelmaan.

Voit tukea tekijänoikeusviestien edelleen julkaisemista täällä: qiwi.com/n/MIRCENALL

Titaanihydridi - ilotulitus tähti

Uudenvuoden ilotulituksen lähtevällä aallolla puhun pyrotekniikassa käytetystä yhdisteestä kirkkaan valkoisten kipinöiden luomiseksi. Tämä on titaanihydridiä - huomaamaton harmaa jauhe, jolla on riittävä jauhatus spontaani palaminen ilmassa.

Aktiivista syttymistä varten jauhe sekoitetaan voimakkaiden hapettimien, kuten ammoniumpekloraatin, NH4ClO4 kanssa:

Itse asiassa titaanihydridi ei ole stökiometrinen yhdiste, jossa kaksi vetyatomia putoaa yhteen titaaniatomiin. Yleinen kaava voidaan kirjoittaa nimellä TiH1.8 - TiH1.99 vedyn pitoisuudesta riippuen.

Kirkkaat kipinät ovat kaukana titaanihydridin tärkeimmästä käytöstä..

Titaanihydridin hajoamisen aikana vapautuu puhdasta vetyä, jota käytetään hydrausreaktioissa ja metallurgiassa vaahtometallien luomiseksi. Sitä voidaan käyttää myös erittäin puhtaan TiSi2-silisidien, TiB2-boridien, titaaninitridin TiN ja itse titaanin tuotantoon.

Essentuki, PyroFivePeaks 2019 kansainvälinen pyroteknisen taiteen mestaruus.

Kaikki nämä uudenvuoden ilotulitteet ovat laitonta. San Antonio Texas.

Mistä ilotulitteista tehdään?

Yksittäinen tervehdys on putki, jonka päässä on seisotulppa. Sisällä ovat: festivaalipallo, joka luo ilotulituksen, latauksen ja sammun, joka sammuu. Kun sydän syttyy, laukaisee kelluva varaus, jonka avulla pallo lentää putkesta. Kun pallo saavuttaa enimmäiskorkeuden, moderaattori palaa siinä ja itse pallon päävaraus on jo aloitettu taivaalla. Tämä luo kauniin tervehdyksen..

Salute-akut ovat pyroteknisiä tuotteita, joissa yhdistyvät tietty määrä yksittäisiä terveisiä. Yhdessä akussa voi olla erilaisia ​​yksittäisiä tervehdyksiä - eri kaliiperi ja visuaaliset tehosteet. Siksi paristot ovat parasta juhlallisen ilotulitusnäytön järjestämiseen. Akun sisäinen järjestely on samanlainen kuin yhden tervehdyksen, ainoa ero on tervehdysten lukumäärä. Akun pääominaisuudet: kaliiperi ja volleyjen lukumäärä. Mittari on liipaisuputken halkaisija, joka on mitattu tuumina. Mitä suurempi se on, sitä voimakkaampi tervehdys. Volleyjen lukumäärä on yhtä suuri kuin paristoon kuuluvien yksittäisten terveiden lukumäärä.

Ennen kuin käynnistät kunniapariston, tarkista huolellisesti sen pakkaus. Sen tulee olla ehjä, ilman tahroja, ryppyjä ja jälkiä mekaanisista vaurioista. Paristoja repeytyneissä tai ryppyisissä pakkauksissa ei suositella. Vaurioitunut pyrotekninen tuote ei ehkä toimi lainkaan (parhaimmillaan) tai toimii ehdottoman arvaamattomasti, mikä voi johtaa vakaviin seurauksiin. On turvallisinta kasata tällainen tuote päivässä vedessä palavan seoksen neutraloimiseksi ja hävittää sitten.

Terveellinen akku käynnistetään seuraavasti:

Avaa yläkansi ja taita se vähintään 180 astetta.

Aseta akku vaakasuoralle alustalle (sen tulee olla tasainen ja luistamaton). Jos akun pohja on pienempi kuin sen korkeus, sinun on oltava turvassa kaatuessa. Peitä se lumen, maan tai tiilien avulla..

Valaista tahtia sytytyksellä tai sytyttimellä. Tee tämä venyttämällä kättäsi eikä taivuttamalla tuotetta..

Juokse nopeasti takaisin turvalliselle etäisyydelle (vähintään 20 m). Vasta nyt voit kääntää kasvot kohti tervettä akkua.

Roomalaiset kynttilät (pyroteknisessä slängissä - roomalaiset) vaikuttavat ensi silmäyksellä melko yksinkertaiselta tuotteelta. Itse asiassa Rooman kynttilän suunnittelu on melko monimutkaista. Roomalainen kynttilä on monikerroksinen laukaisuputki, joka on suunniteltu useille volleille. Jokaisessa salvossa on 3 vaadittua elementtiä. Harkitse tätä rakennetta ylhäältä alas:

Pyrotekninen varaus (tähti).

Ketjupyörän poistamiseksi ja käynnistämiseksi tarvitaan ejektiivinen varaus.

Hidastin, joka siirtää sulake seuraavaan lataukseen.

Roomalaisten kynttilöiden palaminen on vaarallista pitää. Ne tulee aina haudata maahan tai lumiin puolikorkeuteen tai kiinnittää teipillä vahvaan sauvaan tai vahvikkeeseen. Tärkeintä on kiinnittää roomalaiset kynttilät turvallisesti.

Huolimatta siitä, että kaikilla ohjuksilla on sama laite, niitä pidetään mielenkiintoisimpana ilotulituslajina. Jokaisessa raketissa on stabilisaattori - esine, jolla on huolellisesti kalibroitu paino ja koko. Vakaaja voi olla itse raketin runko tai puinen sauva, johon lataus ja moottori on kiinnitetty. Moottorilla tarkoitetaan tiheää vuorausta suuttimella, jossa on pyrotekninen koostumus koveran kartion muodossa, mikä kasvattaa palamispinta-alaa. Jokaisessa raketissa on myös moderaattori ja maksu. Hidastin palaa raketin kasvaessa, ja sitten käynnistyy lataus, joka luo tervehdyksen visuaalisen vaikutuksen.

Muista, että rakeilla, joilla on rikkoutuneet stabilisaattorit, ei saa käyttää! Tällaisten ohjusten lentoreitti voi olla täysin arvaamaton.

Dementia ja. ylimääräinen kaasunaamari)

Sverdlovskin alueen Verkhnyaya Pyshmassa asuinrakennuksessa tapahtui räjähdys. Kahden iskun jälkeen tuli viiden kerroksen rakennuksen huoneistossa tulipalo. Alustavien tietojen mukaan räjähdyksen syy oli vaivaton ilotulitus.
Tapahtumapaikalle lähti tutkinta- ja operatiivinen ryhmä, joka vahvisti palaneen asunnon omistajan henkilöllisyyden. Se osoittautui tietyksi roomalaiselle Y: lle, joka oli aiemmin tuomittu. Mies kertoi löytäneensä kaksi vanhaa kaasunaamaria roskakorista ja päättänyt tehdä niistä ilotulituksen. Tätä varten hän täytti säiliöt syttyvällä nesteellä. Yhdessä pidätetyn kanssa asunnossa oli vielä kaksi henkilöä, mies ja nainen
"Jokin meni pieleen ja ilotulitus toimi aikaisemmin. Räjähtävä aalto koputti ikkunat kolmeen ikkunaan. Ei-kantava sisäseinä romahti ja kolmen huoneen huoneisto muuttui kahden huoneen huoneistoksi."
Lähteen mukaan ihmiset pakenivat pelolla. Ei ole vammoja. Roman Ya on tällä hetkellä poliisissa. Varmennus on käynnissä. Asiantuntijoiden mukaan tapahtuma ei ole luonteeltaan rikollinen..

Kun ei ole minigun, mutta todella haluavat.

Magnesium GIF: issä

Magnesiumbaari hapettuu heti sulamisen aikana

Palava magnesiumjauhe

Suuri määrä magnesiumjauhetta polttamalla

Magnesian palamisen reaktio veden kanssa

Magnesiumin ja kaliumpermanganaatin reaktio

Magnesium- ja natriumnitraatti

Magnesium- ja hopeanitraatti

Magnesium ja lyijyminium

Magnesiumin palaminen hiekan kanssa tapahtuu jopa veden alla reaktion aikana vapautuneen hapen takia

. aina näin

. tänä vuonna sanoin itselleni, että en osta keksejä ja ilotulitteita, vaan vain menen pihalle katsomaan muita. tänä vuonna pihallamme KAIKKI ajatteli niin!

Ilotulitus lvl japan

Tietoja turvatoimenpiteistä ja ilotulitteista

Tuona vuonna ostin ensimmäisen kerran itselleni paljon pyrotekniikkaa (vanhempien luvalla). Ja kaikki tämä mahtui kaappiin kaapiin odotettaessa uutta vuotta. Ja sitten jotain iski minulle päähän, että minun on tarkistettava, olisiko minulle sopivaa asettaa ilotulitus sytyttimeen, jonka olen myös hankkinut etukäteen. Valitsin koko ampumatarvikkeiden joukosta tulivuoren (kaivo tai suihkulähde, kaikki kutsuvat häntä eri tavalla).

Loogisesti ajatellen, että pitämällä sydän sormella voin laittaa sen ulos.

Totuuden hetki. Paloin sydän. Hän roiskelee iloisesti kipinöitä. Pidän sitä kahdella sormella muutaman sekunnin ajan. Levittyään sormeni kauhuin nähdä, että sydän jatkoi kipinää. Juoksin kylpyyn varoittaen äidilleni tulevasta katastrofista. Miksi sitten kysyt kylpyyn eikä parvekkeelle? Ja koska minut lähetettiin aina polttamaan Bengalin valot, jotta ei haiseisi huoneessa. Äiti, paniikki, juoksee asunnon ympäri, avaa ikkunat, jotta voin heittää tämän viattoman tulivuoren (uskoen, että nyt se räjähtää ja repii käteni), mutta on liian myöhäistä. Minä, panessani hänet kylpyyn, "nauttinut" näkymästä. Ja näky oli mitä tarvitaan. Hän purskahti kahden metrin korkeita monivärisiä valoja. Kylpyammeen pohjasta se ulottui kattoon. Monia vuosia myöhemmin en löytänyt myytävänä samaa kaunista tulivuoria..

On syytä huomata, että olemme juuri saaneet talon kunnostustyöt päätökseen, ja kylpy kimalsivat aivan uudella korjauksella.

Kun tulivuori palasi ja savu poistui, äitini ja minä näimme mustan katon ja saman mustan kylpyammeen. Äiti shokossa ei voi sanoa mitään. Pelkäämällä ansaitut tähdet, kiipesin puuvillajaloille puhdistaa noki. Katto pestiin huomattavasti, mutta ongelma tuli kylpyhuoneesta. Pala emali rikkoutui siihen, luultavasti ei kestänyt lämpötilaa. Äiti puhelimitse kertoi isälle tapahtuneesta, ja aloin odottaa hänen saapumistaan ​​puremalla perseä.

Kun isäni palasi kotiin, hän jäähtyi hiukan, ja ainoa rangaistus oli, että kaikki ilotulitteeni huuhdottiin wc: hen ja mikä ei mennyt pois, heidät vain heitettiin ulos. Mutta parin vuoden kuluttua löysin koko arsenaalini piilotettua mezzaniiniin.

Päätelmät. Älä koskaan pelaa sellaisten kanssa kotona. Ja vielä enemmän, älä yritä tyhjentää tahtia sormilla, vaan leikkaa se vain saksilla. Sormen palovammat olivat syviä ja erittäin tuskallisia..

Loppusanat Kiitän silti kiinalaisia ​​siitä, että ne ovat tehneet pitkän sydän juuri tälle tulivuorelle, etkä Katyushalle, joka myös sijaitsee lähellä. Loppujen lopuksi, kun valitsin mitä sytyttää, ohjatin tätä kriteeriä.

Ja nyt kun tulen vanhempieni luo, joka kerta kun menen kylpyhuoneeseen, näen tämän sirun ja muistan väärinkäytöksistäni.